钢铁生锈过程的反应为：①2Fe+O₂+2H₂O→2Fe(OH)₂②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃  ③2Fe(OH)₃→Fe₂O₃+3H₂O，下列说法错误的是                                                     

A．上述反应均为氧化还原反应

B．反应①、②中氧化剂都是氧气

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中通常发生吸氧腐蚀

 下列各组表达式意义相同的是                                  

A．－NO₂、NO₂                    B．－OH、   

 C．－COOH、HCOO^－               D．HCOOCH₃、HOOCCH₃

 运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是  

A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味

B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒

C．用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐

D．长期使用含氟牙膏可预防龋齿

 有一包固体粉末是Fe₂O₃和Al₂O₃的均匀混合物。

（1）取4.22g样品，加入某浓度的盐酸100mL，恰好完全反应，该盐酸的物质的量浓度范围是：_____________________.。

（2）配制该浓度的盐酸需37%密度为1.19g/cm³浓盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为                    。（保留2位小数）

（3）另取4.22g样品，加入2.0 mol/ L盐酸90ml恰好完全反应，则n(Fe₂O₃)和n(Al₂O₃)的物质的量之比是                 。

（4）另取2.11g样品，加入pH=0的硫酸150ml中，样品完全溶解。在反应后的溶液中，逐滴加入2mol/ L的NaOH溶液。

① 当滴入amL时，开始产生沉淀，则a           mL。

②当生成沉淀的物质的量为0.025mol时，滴加氢氧化钠溶液的体积为        mL。

 某工业废气经处理后的成分是（含少量），

（1）取该混合气体1升，通过排水集气，收集到0.4升气体。则原混合气体的平均摩尔质量为是___________。

（2）另取该混合气体11.2升（折算到标准状况），在催化剂作用下，用氨气来处理该气体，两者反应生成氮气和水，则需要氨气的物质的量是____________。

（3）另取该混合气体V升（折算到标准状况），通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后生成氧化铜和氮气，粉末的质量变为21.92g。则原混合气的体积V为________（标准状况下）。      

 从有机化合物A出发，在一定条件下，可发生如下图一系列转化：

已知：B的苯环上只有一个侧链，并且不含甲基；B能与金属钠和NaHCO₃溶液反应，与它们反应的物质的量之比分别为1:2和1:1；F、K都能发生银镜反应；B、D互为同分异构体。请完成下列各题：

（1）写出A和K的结构简式：

A：                        K：                   

(2) 写出反应类型：反应①             ；反应③                     。

(3) 写出反应②、④和⑤的化学方程式：

②                                                                。

④                                                               。

⑤                                                               。

（4）B有多种同分异构体，写出一个除D外与B同类别并且苯环上只有一个侧链

的同分异构体                             。

 丁子香酚可做香味剂，其结构简式如右图所示

（1）丁子香酚的分子式为____________。

（2）丁子香酚不具有的性质是_________（选填序号）。

a.易溶于水               b.通常状况下呈固态   

   c.可发生消去反应          d.遇FeCl₃溶液显紫色

（3）丁子香酚与浓溴水可以发生的反应是：__________________(填有机反应类型)；

1 mol丁子香酚与浓溴水反应时，最多可消耗Br₂__________mol。

（4）丁子香酚有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式：

①苯环上的一氯取代物为两种； ②遇FeCl₃溶液显色；③能发生银镜反应

                                  、                              。

 重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe₂O₃、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。

工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”)，再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe³⁺转化为浅色的Fe²⁺。

重晶石填料的生产工艺流程为：

（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有            、             。

（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：

                               、                                    。

（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe²⁺离子的方法是                   

                                                                      。

（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是                                      。

（5）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的           。

（6）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe₂O₃。操作过程是：

    ①通入过量氧化剂（Cl₂），其目的是                                   。

    ②加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是                          ，

 调节溶液的pH范围为                                                 。

有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：

③最后通过               、                 、灼烧得到氧化铁。

 为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了如下两个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案Ⅰ]  重量法：

（1）称量所需要的仪器是               。

（2）样品放在           仪器中灼烧。

a.蒸发皿        b.烧杯         c.坩埚

（3）实验中操作A的名称为                    。

（4）如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果        （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）样品碳酸钠的质量分数              。已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913，则本次实验的相对误差为             。

 [方案II] 滴定法：①称取样品 M g；②用amol/L 过量盐酸VmL在烧杯中溶解样品，并加水稀释配成100mL溶液；③取溶解后的溶液20.00mL，用bmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V^，mL；④重复③的操作2~3次。

（6）配成上述溶液所需要的容器的名称是                   。滴定中还需要的试剂是                       。

（7）操作④的目的是                                                   。

（8）滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为                  。

（9）下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是           。

       a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤

b.滴定过程中有液体溅出

c.滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

（10）综上所述，你认为2个方案中，较好的方案是             。

 373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。

（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为                        。

（2）该反应的平衡常数表达式为               。

（3）若在此平衡体系中再加入amol的A，反应速率                         

（填“增大”或“减小”，下同），平衡时A的转化率        。A的平衡浓度                 。

（4）若373 K时B的平衡浓度为A的2倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为                （填“放热反应”或 “吸热反应”），为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是         。

    a.升高温度              b.扩大容器的体积   

c.降低温度              d.将B从体系中抽走

（4）若反应在373K进行，在甲、乙两容器都为1 L密闭容器，分别加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应             。

a.甲>乙        b.乙>甲         c.甲=乙        d.无法确定