（原创）（10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

  （1）M为电源的     极（填写“正”或“负”）

电极b上发生的电极反应为                             ；

  （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：           ；

  （3）写出乙烧杯的电解池反应

  （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

  （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                 。

 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

  （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

  （2）实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________；

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________；

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写编号）。

       A．铁粉        B．氯化钡溶液      C．银粉         D．碳酸氢钠溶液

  （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：

①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO₂的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是_______（填写编号）。

       A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

      B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

       C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

      D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______（填“能”或“不能”），其理由是_________________________________________________。

  （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_____________________________。

 一定条件下将质量为X g的有机物在O₂中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na₂O₂层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是          （   ）

 厦门大学郑兰荪院士合成了C₅₀Cl₁₀富勒烯足球状分子，如右图，

每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，50个碳原子

组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C₅₀Cl₁₀

的说法中不正确的是                            （    ）

    A．C₅₀Cl₁₀的熔点比石墨的熔点低

    B．C₅₀Cl₁₀与C₆₀不是同素异形体

    C．C₅₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为110个

    D．C₅₀Cl₁₀分子中含有55个碳碳单键

 下列叙述中正确的是             （    ）

    A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n

    B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

    C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-5mol·L^-1

    D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）该式可只能满足NaHCO₃溶液中的离子浓度关系。

 下列有关实验的叙述中，不正确的有           （    ）

    ①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；

    ②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；

    ③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；

    ④用酸式滴定管量取20．00mL高锰酸钾酸性溶液；

    ⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；

    ⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；

    ⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；

    ⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。

    A．4句             B．5句             C．6句              D．7句

 下面的右图的分子酷似左图的企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone的说法不正确的是    （    ）

    A．若Penguinone与一取代的酚类互为同分异构体，则这种酚类的同分异构体有7种

    B．Penguinone分子中至少有11个原子必处于同一平面

    C．Penguinone能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．1mol Penguinone能与3mol氢气或溴水反应

 阿伏加德罗常数约为6．02×10²³ mol^－1，下列叙述中正确的是     （    ）

    A．将162．5g FeCl₃转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6．02×10²³

    B．标准状况下，22．4L SO₃中氧原子的个数约为6．02×10²³

    C．在石墨晶体中，平均1mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为  ×6．02×10²³

    D．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22．4L，反应中转移的电子数目为6．02×10²³

 下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （    ）

    A．pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、I^－

    B．由水电离的c（H^＋）=10^－14mol·L^－1 的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Cl^－

    C．加入Al粉会产生无色无味气体的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

    D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₄^2－

 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29．78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是        （    ）

    A．镓是制造高温温度计的上佳材料

    B．镓能溶于强酸或强碱溶液中

    C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度

    D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间