在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g)     x Q(g) +3R(g)，2min后达到平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是（   ）

A．x值为2                          B. M的平均反应速率为0.8mol·L^—1·min^—1

C．N的转化率为20%                 D. 平衡时N的浓度为0.3 mol/L

 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO₂和1 mol O₂,使它们在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂ 2SO₃,并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO₂的转化率为25%时，则B容器中SO₂的转化率应是（   ）                                                      

   A．25%         B．﹥25%           C．﹤25%       D．12.5%

 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

    A．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；△H =-57.4 kJ·mol^－1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁   2C(s)+ O₂(g)=2CO (g)；△H₂ 则△H₁>△H₂

 用惰性电极电解M(NO₃)_ｘ的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是（  ）

A．         B．      C．       D．

 在一定温度下将1 mol CO和1 mol H₂O（g）通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后CO₂的物质的量0.6mol，再通入4 mol H₂O（g），再次达到平衡后H₂的物质的量可能是（  ）

A．等于0.6mol       B．1mol       C．大于1mol       D．0.8mol

 在RNH₂+H₂O  RNH₃⁺+OH^-的平衡中，要使RNH₂的电离程度及c(OH^-)都增大，可采取的措施（  ）

   A．通入氯化氢      B．加少量氢氧化钠固体        C．加水          D．升温

 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞的混合液的玻璃皿中（如图所示），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（   ）

A．Ⅰ和Ⅲ附近    B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近    D．Ⅱ和Ⅳ附近

 可逆反应2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时问内生成n mo1 O₂的同时生成2nmol NO₂

  ②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmolNO(g)

  ③混合气体的颜色不再改变

  ④混合气体的密度不再改变的状态

  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

  A．①③⑤    B．②④⑤       C．①③④      D．①②③④⑤

 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（  ）

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH^――4e^-＝O₂↑＋2H₂O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是（   ）

  A．③>①=④>②     B．①=②>③>④    Ｃ．②>①>③>④   Ｄ．③>①>④>②