A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

⑴写出元素符号：A       ，B        ，C        ，D       。

⑵在由A、B、C、D四种元素两两组成的化合物中，其结构中存在非极性键的分子有           ；其结构中存在非极性键的离子化合物有             ；（各填写一种物质的化学式）

⑶写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：         、         。

 有位于20号元素前，原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素。A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED₂；B元素的原子最外层即M层有3个电子。

⑴试写出这五种元素的名称和符号：A                       、B                    、C                       、D                             、 E                                  ；

⑵写出下列反应的化学方程式

①A+C→AC                                                           

②D+E→ED₂                                                         

 有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，且C比A多一个电子层；D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同，且D比B多一个电子层。试回答下列问题：（本题均填元素代号）

⑴A、B两元素中，最外层电子数较多的是                   ；

⑵A、C两元素的单质中，还原性较强的是                  ；

⑶B、D两元素的单质中，氧化性较强的是                   ；

⑷A元素为    （填“金属”、“非金属”，下同）元素，理由是         

              ；B元素为       元素，理由是                        ；

⑸A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是         ；

⑹B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是        。

 写出下列物质的电子式：

（1）Ca(OH)₂                     ， H₂O                           

（2）NH₃                           ， MgO                          ，

（3）Na₂O₂                         ， CCl₄                          。

 下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：

①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧

56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子

质量数为          ，原子序数为          ，

A元素位于第_______周期________族。

②写出元素符号A：______，B：_______，C：______，D：______。

    ③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为_____  _，____   _，_____  ___，其中酸性最强的是___   ___。

    ④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为_______，___   __

其中________稳定性最大，________还原性最强。

 (8分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C在周期表中位置是                         ，它的最高价氧化物的化学式为______________。

（2）A是_______元素，B是________元素，D是_________元素。(填元素名称)

（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为                  ，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是                                       。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为                                                            。

 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：

    请你帮助该同学整理并完成实验报告

    （1）实验目的：                                   

    （2）实验用品：仪器、材料 略   药品 略

    （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）

    （4）实验结论：                                                 。

 参照反应Br+H₂→HBr+H的能量对反应历程的示意图，

下列叙述中正确的是(     )

  A、正反应为吸热反应     

B、正反应为放热反应

   C、加入催化剂，该化学反应的能量变化增大

   D、从图中可以看出，该反应的能量变化与反应途径有关

 已知KNO₃晶体溶于水要吸收热量，从溶液中析出KNO₃ 晶体时放出热量。现有室温下KNO₃饱和溶液20ml,向其中加入1gKNO₃晶体，充分搅拌，这时（    ）

   A、溶液的质量增加         B、溶液的温度降低  

C、溶液的温度不变         D、溶液的质量不变

 下图标是正反应时吸热反应的是（    ）

 A             B             C             D