重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]受热发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断符合实际的是

A．NH₃ ＋CrO₃＋ H₂O          B．NH₃ ＋Cr₂O₃＋ H₂O 

C．N₂ ＋CrO₃＋ H₂O    D．N₂ ＋Cr₂O₃＋ H₂O

 向V_amL 0.01 mol / L 的CH₃COOH溶液中加入V_b mL 0.01 mol / L的KOH溶液，下列关系式错误的是

A．V_a＞V_b时：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)

B．V_a＝V_b时：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C．V_a＜V_b时：c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a与V_b为任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

 熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是

A．△H ＜0   △S ＞ 0      B．△H ＞0   △S ＜ 0

C．△H ＜0   △S ＜ 0      D．△H ＞0   △S ＞ 0

 对下列有关反应的颜色叙述不正确的是

A．鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色 B．淀粉溶液遇单质碘→蓝色；

C．溴化银见光分解→银白色； D．热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

 下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价，

根据表中信息，判断下列叙述正确的是

A．L^2＋与R^2－有相同的电子层结构      B．氢化物的形成难易及稳定性H₂T＜H₂R

C．M₂T₃具有两性      D．单质与稀硫酸反应的速率为L＜M

 将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：

2A(g)＋ m B(g) nC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol/L。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L。 下列说法正确的是

A．化学计量数的关系为：2 ＋ m ＞　n    

B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/(L·min)

D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动

 已知：H₂O(g)＝H₂O(l)                        △H₁＝－Q₁ kJ/mol；    

         C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)                 △H₂＝－Q₂ kJ/mol；  

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)   △H₃＝－Q₃ kJ/mol。

则酒精的燃烧热为

A．2(Q₁＋Q₂＋Q₃）kJ/mol    B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ )kJ/mol  

C．(Q₁－Q₂＋Q₃ )kJ/mol              D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ ) kJ/mol

 a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×10⁵ Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的选项有                      

A．HCHO         B．CH₃COOCH₂CH₃   

C．HOOCCOOH         D．CH₃COOH

 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

 用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后停止电解，向所得的溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的原样，则电解过程中共转移的电子数是

A．0.8 N_A       B．0.6 N_A      C．0.5 N_A       D．0.4 N_A