下列排列顺序正确的是

A.失电子能力：Li＞Na＞K       B.离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞O^2－

C.得电子能力：P＞S＞Cl             D.结合H^＋能力：OH^－＞HCOO^－＞Cl^－

 香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器，其结构简式如图，下列有关叙述正确的是 

A.分子式为C₁₀H₉O₃ B.能与溴水发生取代反应、加成反应

C.不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.1mol香豆素-4最多能与含2molNaOH的溶液反应

 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是

A.无色溶液中：K⁺、NH₄^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B.水电离产生的c(H^＋)=1×10^－12mol·L^―1的溶液：Mg^2＋、Na^＋、Cl^－、HCO₃^－

C.含有0.1 mol·L^－1NH₄^＋的溶液中：Na^＋、K^＋、HCO₃^－、SO₄^2－

D.与Al反应生成H₂的溶液中：Ca^2＋、Fe^2＋、NO₃^－、Cl^－

 美国科学家在《科学》杂志上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子结构”——Al₁₃和Al₁₄。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是

A.Al₁₃和Al₁₄互为同位素

B.Al₁₃和Al₁₄“超级原子”内原子间通过离子键结合

C.Al_l4容易失去2个电子而形成稳定的Al_l4^2＋

D.Al₁₃具有较强的还原性，容易失去电子而形成阳离子

 铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是

A.K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B.污水中铬一般以Cr³⁺存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D.1mol Cr₂O₇^2－得到6mol电子时，还原产物是Cr³⁺

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃时，pH＝13的 Ba(OH)₂溶液中含有0.2N_A个OH^－

B.常温常压下，2.24L NO₂气体含有0.1N_A个分子

C.10.6gNa₂CO₃固体中含有0.1N_A个CO₃^2－离子

D.0.1molFe加入足量盐酸中，Fe完全溶解时失去0.3N_A个电子

 下列装置或操作与实验目的相符的是

①            ②         ③            ④

A.①—收集并测量Cl₂的体积      D.④—用铜和稀硝酸制取少量NO

B.②—分离乙醇和水       C.③—向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液制取Fe(OH)₂

 下列粒子能促进水的电离平衡的是

A.Al^3＋       B.       C.        D.

 下列说法不正确的是

A.巢湖的蓝藻现象与城乡生活污水、工农业废水等的排放有关

B.大力发展低碳经济，提倡使用太阳能、风能的城市照明系统

C.用加酶洗衣粉可以洗毛料衣服，水温越高效果越好

D.用硫酸亚铁和氯气处理水，既能杀菌消毒又可去除水中的悬浮物

 [化学选考----有机化学](13分)

有机物A（C₆H₈O₄）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C₄H₄O₄）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应

（1）A可以发生的反应有               （选填序号）。

①加成反应    ②酯化反应    ③加聚反应    ④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是            、           。

（3）B分子中没有支链，其结构简式是           ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是               

（4）由B制取A的化学方程式是                          。

（5）天门冬氨酸（C₄H₇NO₄）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

天门冬氨酸的结构简式是                                          。