几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中位于      周期，      族；

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    

（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是               用电子式表示其形成过程

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为                          

 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高   

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

 已知反应： ①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)    ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol     

B．①的反应热为221kJ／mol

C．1L1 mol／L稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

 如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A. 石墨和金刚石的转化是物理变化

B. 石墨的稳定性弱于金刚石

C. C（s、石墨）＝ C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1

D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ•mol^-1

 25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

 A．CH₄O(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l);△H=－725.8kJ/mol

 B．2CH₄O(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l);△H=+1451.6kJ/mol

 C．2CH₄O+O₂= 2CO₂+4H₂O(l);△H=－22.68kJ/mol

 D.CH₄O(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g);△H=－725.8kJ/mol

 有X、Y两种主族元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

C．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

 下列叙述正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高

B．稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大

C．氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为HClO₄<HClO₃<HClO₂<HClO

D．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化

 下列说法错误的是                                                           

A．化学反应是放热还是吸热，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定

B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

C．胆矾加热变为白色粉末的ΔH＞0

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；△H₁

       2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂

 下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be²⁺离子中的质子和电子            B．²₁H原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子     D．BaO₂（过氧化钡）中的阴离子和阳离子

 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．HCl的电子式为          B． Cl^－的结构示意图  

C．CO₂的电子式   D．质量数为37的氯原子   17 37Cl