卤族元素随着核电荷数的增加，下列叙述不正确的是

A. 元素的非金属性逐渐减弱      B. 原子半径逐渐增大

C. 单质的氧化性逐渐减弱        D．氢化物的稳定性逐渐增强

 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

（1）氮化硅晶体属于____________晶体（填晶体类型）。

（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。试写出氮化硅的化学式：______________________。

（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_____________________________。

 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB能与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。?

（1）写出这五种元素的名称：A           ，B           ，C          ，D        ，E             。?（2）画出E的原子结构示意图：            ，写出电子式：D₂A            ，EB₄        。?

（3）比较EA₂与EB₄的熔点高低（填化学式）：          ＞            。?

（4）写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式：                。

 下表为元素周期表的一部分。        

(1) 表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；

(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是____________；

(3) 表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式，下同)；

(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。

 可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

    A．v(A)＝0.15mol/(L·min)       B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)

    C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·s)

 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是

A． WX₂分子中所有原子最外层都为8电子结构  

B． WX₂、ZX₂中的化学键类型和晶体类型都相同     

C． X和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物     

D．原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z

 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述正确的是

A．单质能置换出CuCl₂中的铜    B．在化合物中呈＋2价

C．氢氧化物呈两性             D．碳酸盐易溶于水

 关于氢键，下列说法正确的是（       ）

A．每一个水分子内含有两个氢键         B． 冰、水、水蒸汽中都存在氢键

C． 氨易液化是因为氨分子间能形成氢键  D． H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 : 17；X与  W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y ＞Z                    B．氢化物的沸点：X ＞ W

C．离子的还原性：X ＞W             D．原子及离子半径：Z ＞ Y ＞ X

 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A．X与Y不可能位于同一主族            B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY         D．X与Y不可能形成离子化合物XY