下列各组性质的比较中，不正确的是                              （    ）

A．碱性：NaOH>Mg(OH)₂              B．热稳定性：NH₃>PH₃

C．金属性：K>Na                    D．原子半径：Cl>S

 M ²⁺离子有2个电子层，则M在周期表的位置是                   （    ）

A．第二周期零族                    B．第二周期Ⅷ族  

C．第二周期ⅡA族                   D．第三周期ⅡA族

 原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是      （    ）

A．电子层数       B．原子半径       C．电子数        D．化合价

 下列互为同位素的是                                            （    ）

A． H₂  D₂          B．¹⁴N  ¹⁴C         C．¹⁶O　¹⁷O      D．金刚石  石墨

 决定核素的种类的是                                          （    ）

A. 质子数       B.中子数        C.原子的最外层电子数     D.质子数和中子数

 下列微粒中，决定元素种类的是                                （    ）

A．质子数      B．中子数        C．质量数            D．核外电子数

 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是                   （    ）

A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是                （   ）

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO

 （每空3分，共15分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

⑴ W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为

_______________________________________________________________________。

⑵ W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

⑶ Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________。

⑷ 比较Y、Z气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用分子式表示）______________

⑸ W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：

_______________________________________________________________________。

 （每空3分，共15分）已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，按要求填写下列各题：

⑴ A元素的气态氢化物用电子式表示为_______________________________，

D元素在周期表中的位置为_____________________________________。

⑵ B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为                          

⑶ C、D两元素形成的化合物属于__________化合物，用电子式表示其生成过程为

_____________________________________________________________________。