A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD

（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为_______________。写出A→B转化的化学方程式：_______________________。

（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是__________。A跟水发生反应的离子方程式为：___________________________。

（3）若A为常见的非金属单质，则有多种情况，请填写下表并完成相应的化学反应方程式。（写出两组）

 有两个实验小组探究Na₂O₂与SO₂的反应，都用如右图所示装置进行实验。

（1）第1小组认为Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂。

判断有无O₂生成的方法：把_______________________放在试管C口处观察现象即可。

判断有无Na₂SO₃生成的方法：取B中反应后的固体溶于___________，发现有气体生成，再把气体通入品红溶液中，若品红褪色，说明___________（填“有”或“无”）Na₂SO₃生成。

（2）第2小组认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成，他们设计如下方案（假设B中已无Nａ₂O₂）：

以上方案是否合理？___________（填“是”或“否”），原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（不用写方程式，用文字简要说明即可）。

 阅读、分析下列两个材料：

材料一：右图是纯碱和氯化钠的溶解度曲线

材料二：下表列出乙二醇和丙三醇的有关性质

回答下列问题（填序号）：

A． 蒸馏法    B． 萃取法    C． “溶解、结晶、过滤”的方法   D． 分液法

① 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用         。

② 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是            。

 某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1∶2，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（     ）

A．21∶5             B．11∶3          　  C．3∶1              D．3∶11

 在1L 1mol/L的AｌCｌ₃溶液中，加入1mol/L的NａOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入

NａOH溶液的体积为（     ）

A．1．5L　　　　　　　B．3．5L　　　　　　　C．3L　　　　　　　　D．4L

 下列各组物质在溶液中进行反应，一定不能用同一离子方程式表示的是（     ）

A．Na₂CO₃和HNO₃　；NaHCO₃和HNO₃?

B．BａCl₂和Na₂CO₃　；Bａ(OH)₂和K₂CO₃?

C．Ba(OH)₂和NaHSO₄　；Ba(OH)₂和H₂SO₄?

D．NaOH和H₂SO₄　；Ba(OH)₂和HNO₃

 常温常压下，将盛有20 mL NO₂和O₂的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，则原混合气体中的NO₂的体积是（     ）

A．17．8 mL　　　　　B．14．8 mL?　　　　C．13．6 mL　　　　　　D．12．4 mL

 在实验室里可按右图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（     ）

A．HCl              　 B．Cl₂                       

C．NO₂                          D．NH₃

 FｅCｌ₃、CｕCｌ₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（     ）

A．溶液中一定含Cｕ^2＋　　　　　　　　　　B．溶液中一定含Fｅ^2＋

C．剩余固体一定含Cｕ　　　　　　　　　　D．加入KSCN溶液一定不变红色

 在100 mL 混合溶液中, HNO₃ 和 H₂SO₄ 的物质的量浓度分别是 0.4mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu²⁺ 的物质的量浓度是(假设溶液体积不变)（    ） 

A．0.15    　　　  B．0.225    　　　    C．0.35            D． 0.45