下列是对一些分子中共价键的描述，其中不正确的是

   A．HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s－pσ键

B．石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp²，碳原子间只存在sp²—sp²σ键

C．H₂O分子中的共价键是由O原子的sp³杂化轨道和H原子的s轨道形成的s－sp³σ键

D．N₂分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的3个p－pπ键

金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC₂CaF₂＋2K↑＋2C。下列有关说法合理的是

   A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K     B．该反应并不能说明C的还原性大于K

C．CaF₂的熔点高于KF        D．CaC₂、CaF₂均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是

A．羰基硫属于非极性分子　　 B．羰基硫的电子式为：　　　　　　　　　　　　

C．羰基硫沸点比CO₂低　　　 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

　　　　 A　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 　　 C　　　　　　　　　　　　　 　　　 D

下列推断符合实际的是

A．第n周期有2n²种元素

B．m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物

C．第n周期有n种主族金属元素（1<n<7，n为正整数）

D．m—n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸

 P₄S₃的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是

       A．7个                B．8个                 C．9个                D．10个

 下列离子组能大量共存的是

       A．含大量H⁺的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^－、Na^＋

       B．含AlO₂^－的溶液中：Na^＋、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－

       C．含大量Al^3＋的溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^－、ClO^－

       D．含大量OH^－的溶液中：CO₃^2－、Cl^－、F^－、K^＋

X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是             

   A．ZY₂的水溶液俗称水玻璃    B．X₂Y与WX₄分子中中心原子杂化轨道类型均为sp³

   C．ZW晶体的熔点高于Z晶体  D．Z原子基态时的价电子排布为3s²3p²  

以下实验装置一般不用于分离物质的是

　　　　　　　　 A　　　　　　　　 　　　　 B　　　　　　　　　　 　　 C　　　　　　　 　　　　 D

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，且同种元素原子不相连。下列关于C₃N₄晶体的说法不正确的是                                               

A．C₃N₄晶体可能是原子晶体

B．C₃N₄晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短

C．C₃N₄晶体中每个C原子连接3个N原子，而每个N原子连接4个C原子

D．C₃N₄晶体中所有原子的最外层均满足8电子结构