在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H<0

下列分析中正确的是                                                  

A.图Ⅰ研究中的是t₀时增大反应物浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

下列叙述正确的是
　A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
　B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
　C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
　D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g)反应的

△H＝2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq) H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57. 2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） △H₁ ,   

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） △H₂ ,   则 △H₁ > △H₂

一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g)  2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

   ① 容器中气体的密度不再发生变化  ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

   ③ 容器中的压强不再发生变化      ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①②          B．②③          C．③④           D．①④

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是

CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺

    A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH₃COOH电离度减小

    B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

    C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A²⁺、C²⁺盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为                  

A．A>B>C      B．B>C>A      C．C>A>B      D．B>A>C

下列电离方程式书写不正确的是

A．2H₂O H₃O⁺+OH^－                      B．H₂S H⁺ + HS^－

C．NaHS Na⁺+HS^－                        D．NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^－

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol ·L^－1·s^－1            B．υ(C)=0.5 mol ·L^－1·s^－1

C．υ(B)=0.6 mol ·L^－1·s^－1                   D．υ(A)=0.15 mol ·L^－1·s^－1

下列变化过程中，△S＜0的是

A.氯化钠溶于水中           B.NH₃(g)与HCl(g)反应生成 NH₄Cl(s)
C.干冰（CO₂）的升华       D. CaCO₃(s)分解为CaO(s)和CO₂(g)

在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是

A.量筒            B.温度计          C. 环形玻璃搅拌棒     D.天平