某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（     ）            

   A．一定是IIA元素          B．一定是金属元素

　C．一定是正二价元素        D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（     ）

A．第4周期ⅢA族                     B．第4周期ⅦA族

C．第3周期ⅣB族             D．第3周期ⅣA族

某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H₂RO₃，则其氢化物的分子式是（     ）

A．RH₄                B．RH₃                C．H₂R                D．HR

元素性质呈周期性变化的决定因素是（     ）

A．元素原子半径大小呈周期性变化        B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化  D．元素的最高正化合价呈周期性变化

下列各组顺序的排列不正确的是（     ）

A．酸性强弱：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄      B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S                D．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞F^－ 

下列有关化学用语正确的是（ 　　）

A．溴化钠的电子式：　　　　　　　　　　　B．氮气分子的结构式：N ≡N

C．硫原子的结构示意图： 　 D．氯化氢分子的电子式： H^＋［］^－

 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（     ）

A．同一种物质      B．同位素        C．同素异形体      D．同分异构体

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是（ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 A.　　　　　　　　　　　　　　 B.　　　 　　　　　　　　 　　　C.　　　　　　　　　　　 　 D.

下列措施无法控制温室气体排放的是（     ）                                                      

    A．对煤炭进行脱硫后做燃料         B．开发氢气、硅等作为新型燃料

    C．提倡水力、潮汐、风能发电       D．研究开发以太阳能电池为动力的家用轿车

恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：  

2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)  C500解质                                                  。，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x =                  

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为             

（3）平衡时容器中B的体积分数为                  

（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为               数值是     

（5）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。