哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（ ）

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等 

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（     ）

A．NaOH         B．CO₂           C．MgCl₂          D．NaCl

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（     ）

A．A＞C＞D＞B           B．A＞B＞C＞D   C．C＞A＞D＞B      D．C＞B＞D＞A

如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（ 　　）

A．铜电极上的反应为Cu－2e^－==Cu^2＋　

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动

C．电池正极发生氧化反应

D．该电池的负极材料是锌片

A

B

D

C

短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（     ）

  A. 原子半径：C>D>A                     B. 单质的熔点：B>C, D>A

C. 最高正价：B>D=A>C                   D. 气态氢化物的稳定性：B>C, D>A

对于A₂ + 3B₂2C+2D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（     ）                                                               

A．v(A₂) =0.4 mol/（L•s ）               B．v(B₂) =0.8mol/（L•s）

C．v(C) =0.6 mol/（L•s）                 D．v(D) =0.7 mol/（L•s）

下列措施对增大反应速率明显有效的是（     ）

A．铝在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将铝粉改成铝片

B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度

D．钠与水反应时增大水的用量

下列有关叙述中，正确的是（     ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．将Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热

C．在反应2CO+O2====2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：

CaCO3==== CaO + CO2      △H = +178.5kJ·mol

分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（　　 ）　　

A．2A+B ==2C；△H<O 　　　　

B．2C==2A+B；△H<0

C．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0　

D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0

下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A₂B型离子化合物的是  （     ）

A． 6和8                     B．19和16           C．12和17       D．10和8