将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

A．反应过程中不可能产生H₂

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1现有下列几种说法其中不正确的是 

A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1

B. 2s时的压强是起始时的1.1倍

C. 2s时物质A的转化率为30%     

D. 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1

图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是    

A．Si               B．Al      

 C．O                D．N

在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A．Ag⁺、Ca²⁺、Cl^－、CO₃^2-       B．Cl^－、SO₄^2-、K⁺、Na⁺           

C．Fe²⁺、Na⁺、K⁺、NO             D．K⁺、Na⁺、Br^－、AlO₂^－

实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是

A．NH₃                B．CO        

C．CH₄                    D．HCl

某温度时，浓度都是1mol·L^-1的两种气体，X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X₂)=0.4mol·L^-1、c(Y₂)=0.8mol·L^-1、c(Z)=0.4mol·L^-1，则该反应的反应式是

A. X₂+2Y₂ 2XY₂　　　             

B. 2X₂+Y₂ 2X₂Y

C. X₂+3Y₂ 2XY₃

D. 3X₂+Y₂ 2X₃Y　　　            

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  △H₁     C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)  △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₁     S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₁   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₂

④CaCO₃(s)==CaO(s)＋CO₂(g)△H₁   CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)△H₂

A．只有①                         B．只有④        

 C．只有②③④                    D．只有①②③

下列说法中不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B．1mol SO₂的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和

C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

下列有关化学键和化合物的叙述不正确的是                      

A.共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键

B.只含共价键的物质一定是共价化合物

C.离子化合物中一定有非金属元素

D.离子键和极性键只存在于化合物中