下列现象与氢键有关的是：

①NH₃的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥      B.①②③④⑤        C.①②③④        D.①②③

现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属于AB型的是

　 A　　　　　　　　 　 　　　 B 　　　　　　　　　 　　　　　 C　　　　　　 　　　　　 D

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为         

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化， CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C．NH₃分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （    ）

A.H₃O⁺         B.BF₃        C.PCl₅        D.CCl₄        

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³      

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A.   Na:  1s²2s²2p⁵3s²             B.  S^2-:   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C.   N:   1s²2s²2p³               D.  Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

 “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

（2）试管B中盛放的溶液是                 ，其主要作用是                  

                                                                                                         。

（3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是　　　　　　　　　。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　　　　　　。

（5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　　　　　　。

（6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是　　　　　　。

A．44g         B． 29.5g            C．74.8g             D．88g

河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，完成以下问题：

(1)乙醇的结构简式为_________________。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C₅—C₁₁范围内，如戊烷，其分子式为_________________，其同分异构体结构简式分别为_______________________、________________________、_______________________。

(2)乙醇可由含淀粉〔(C₆H₁₀O₅)_n〕的农产品（如玉米、小麦、薯类等）经发酵、蒸馏而得，这就是酿酒。酿酒主要有两步：①淀粉+水葡萄糖(C₆H₁₂O₆) ②葡萄糖乙醇。

请写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式：___________________________________。

(3)乙醇充分燃烧的产物为_____________和_____________。

(4)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是________________________________。

已知NO₂转化为N₂O₄的反应是放热反应且是可逆反应：2NO₂ （g） N₂O₄（g）。如下图1所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲、乙分别盛放100mL冷水和热水。

图1                            图2

(1)图1中___________瓶中气体颜色更深？（填“A”或“B”）。请比较平衡时反应速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）

(2)在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如上图2所示。请比较图2中A、B两点混合气体的平均相对分子质量：A点_________B点。（填“＞”“＜”或“=” ）

（3）平衡常数定义为一定条件下，可逆反应平衡时产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积比。 即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=

如：N₂（g）+3H₂ （g） 2NH₃ （g）的平衡常数表示式K=

①2NO₂ （g） N₂O₄（g）的平衡常数表达式K=                                    

②平衡常数K的具体值会随温度而改变。请比较上图2中A点和B点所对应的平衡常数数值。A点____________B点（填“＞”“＜”或“=”）。

下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的分子式为            ，A和酸性高锰酸钾溶液作用的现象是：                                           。

（2）C的名称                ，F的结构简式为                     。

（3）D分子中的官能团名称是                 ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是                                              

                                         。

（4）请写出反应⑤的方程式：                                           。

（5）请填写反应类型：A生成F                 ；

（6）下列关于A和F的叙述正确的是                。

A、A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物

B、A与F的化学性质完全相同

C、取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的质量分别相等

D、取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的物质的量分别相等