某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗HCl和生成CO₂的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）

A、1：2             B、1：1             C、1：3           D、1：4

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列叙述中错误的是（ ）

A、相同温度下，等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的碱性比较，前者更强

B、常温时水溶性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C、在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D、将澄清的石灰水分别加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀

下列各物质在通常条件下既可由置换反应得到，又可由复分解反应制得的是（ ）

A、Na₂O         B、NaOH       C、NaHCO₃      D、NaNO₃

将m  mol的Cu₂S跟足量稀HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，则参加反应的HNO₃中被还原的HNO₃的物质的量是（ ）

A、4m mol          B、10 m mol      C、10 m/3 mol        D、2 m/3 mol

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O₃的混合液，经测定C1O^-与C1O的浓度之比为1：3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A、21：5          B、11：3     C、3：1      D、4：1

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂ H₂O     IOI₂       MnOMn²⁺      HNO₂NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（  ）

A、H₂O₂      B、IO    C、MnO     D、HNO₂

在常温下，发生下列几种反应：

①16H⁺+10Z^-+2XO2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂2A³⁺+2B^-    ③2B^-+Z₂B₂+2Z^-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）

A．X²⁺是XO的还原产物

B．Z₂在反应①中为氧化产物，在反应③中作氧化剂

C.氧化性强弱顺序为XO＞A³⁺＞B₂＞Z₂

D．溶液中可发生反应：XO+5A²⁺+8H⁺X²⁺+5A³⁺+4H₂O

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）

A、Cl₂HCl       B、NaClCl₂        C、Fe²⁺Fe³⁺     D、NaHCO₃CO₂

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A、石灰乳与N_a2CO₃溶液混合：Ca²⁺+COCaCO₃

B、NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+HSO+2OH^-NH₃+SO+2H₂O

C、酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液反应生成I₂：IO+5I^-+3H₂O3I₂+60H^-

D、AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂OAgOH+NH

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A、无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO

B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO

C、FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO、AlO

D、=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO、NO