①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是              

A．①③④②           B．①③②④        C．③④②①        D．③①②④  

下列说法正确的是                                                    

A．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

B．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径

C．光导纤维和光电池的主要成分都是二氧化硅

D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

下列说法正确的是                                                                             

A．H、D、T互为同位素，H₂、D₂、T₂互为同素异形体

B．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

C．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液均有固体析出，蛋白质均发生变性

D．氯水、氨水、王水都是混合物，水银、水玻璃都是纯净物

下列做法或说法正确的是                                          

  A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

  B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂

  C．服用铬含量超标的药用胶囊不会对人体健康造成危害

  D．化石燃料的燃烧会产生PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）

已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。

（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO+C₂O+H⁺CO₂+Mn²⁺+H₂O(未配平)现称取草酸钠（Na₂C₂O₄）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L^-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液。

①判断滴定达到终点时的现象是                                    。        

②样品中草酸钠的质量分数为                                      。     

（2）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（双线桥）：                                          。

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO、SO、CO,现将它们分别配成0.1 mol·L^-1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验②中反应的总化学方程式是                                ；

（2）写出下列四种化合物的化学式：A              、C             、D             、F              。

取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：                  ，反应后得到的溶液呈       色。用此溶液分别做如下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为                  ，此反应属于               。 

（2）在小烧怀中加入20ｍL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈       色，即制得Fe(OH)₃胶体。

常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0 g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g．ｃｍ^-3的溶液。请计算：

①混合后溶液中NaCl的质量分数为          。

②混合后的溶液的物质的量浓度为          。

③在1000 g水中需加入         mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。（计算结果保留1位小数）。

配制480mL 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题。

（1）计算：需要NaOH固体的质量为          。

（2）配制方法：设计五个操作步骤。

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2ｃｍ～3ｃｍ处；

③N_aOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将操作步骤正确排序            。

（3）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.48 mol·L^-1，原因可能是     。

A、使用滤纸称量氢氧化钠固体

B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C、溶解后的烧杯未经多次洗涤

D、胶头滴管加水定容时仰视刻度

（1）0.3molNH₃分子中所含氢原子数与      个H₂O分子中所含氢原子数相等。

（2）、含 0.4mol Al³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的SO的物质的量是            。

（3）、已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为            。

（4）、2.3gN_a中含电子的物质的量为             mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为                 mol。