下列叙述正确的是

A．a L稀氨水与b L稀硫酸反应后，溶液pH=7时，c(SO₄^2－) > c(NH₄^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10 c₂

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，滴入酚酞溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．平衡常数K(300 ℃)<K(500 ℃)

B．300 ℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡

D．500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝n_B/3t_B（mol·L^-1·min^-1）

反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H>0，反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)   △H<0。若反应①在温度T₁下进行，反应②在温度T₂下进行，已知T₁>T₂,且c(CO₂)>c(H₂O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的

A．反应①快    B．反应②快     C．一样大    D．无法判断

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，K值增大。下列说法不正确的是

A．该反应的△H ＞０

B．恒温下，增大压强，K值不变

C．升高温度，Ｈ₂转化率减小

D．该反应化学方程式为CO₂＋H₂  CO＋H₂O

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1  ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L^-1•s^-1   ③2 s时物质A的转化率为70%  ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1，其中正确的是

A．①③     B．①④     C．②③     D．③④

在酸性条件下H₂C₂O₄可以被KMnO₄溶液氧化，使KMnO₄溶液褪色，依据KMnO₄溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的一组是

铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是

A．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

B．将锌片浸入CuSO₄溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

D．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

在298 K、100 kPa时，已知：

2H₂O(g)= 2H₂(g)+O₂(g)  △H₁     Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g)  △H₂

2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g)  △H₃

则△H₃与△H₂和△H₃间的关系正确的是

A．△H₃ =△H₁+2△H₂        B．△H₃ =△H₁+△H₂

C．△H₃ =△H₁-2△H₂        D．△H₃ =△H₁-△H₂

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列叙述正确的是

A．一定条件下，R单质与T的常见单质直接生成RT₂

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜M

C．M与T形成的化合物具有两性

D．氢化物的稳定性R>T

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应不必加热就一定能发生

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同