将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,

产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图所示，

符合图中这一情况的一组物质是

现有25mL 2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL 1mol·L^-1的稀盐酸。

（1）将Na₂CO₃溶液逐滴滴入稀盐酸中；   （2）将稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中。

两操作的现象及结果（标准状况下）为:

A.现象相同，所得气体的体积相等       B.现象相同，所得气体的体积不等

C.现象不同，所得气体的体积相等       D.现象不同，所得气体的体积不等

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：

  下列判断正确的是:

A.X元素可能为Al  

B.X元素一定为非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应           D.反应①和②不一定为氧化还原反应

对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是

A.可用BaCl₂溶液除去粗盐中的SO₄^2-

B.从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为：2Br^- + Cl₂ == 2Cl^- + Br₂

D.工业上，电解熔融Mg(OH)₂冶炼金属镁

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是

A.由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂      B.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：

3HClO₃  = 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐

A.①②④       B.①②③⑤        C.②        D.①②③④⑤

某MgCl₂溶液的密度为1.18g/cm³,其中Mg²⁺离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl^-

离子的物质的量约等于

   A.0.37mol      B.0.63mol       C.0.74mol      D.1.5mol

同温同压下，甲容器中的NH₃和乙容器中的CH₄所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为

A.1：1       B.2：1        C.3:4         D.5：4

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.含有大量Fe²⁺的溶液：ClO^－、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C.pH=0的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Fe³⁺

D.水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄^＋、Cl^－、Ca²⁺

设N_A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1 mol Cl₂ 溶于足量水，转移的电子数目为0.1N_A

B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO₃  反应，转移0.2N _A  个电子

C.1 L 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃液含有0.1N_A 个CO₃ ^2-

D.电解NaCl熔融液得到7.1g Cl₂，理论上需要转移0.2N_A个电子