实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下  甲基橙：3.1～4.4  石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol·L^－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH₃COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是ks5u

A．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

D． 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

下列实验操作和数据记录都正确的是

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2

D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是

A、 滴加甲基橙显红色的溶液        Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-   
B、 pH值为1的溶液                Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-  
C、 水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K^＋、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋
D、 所含溶质为Na₂SO₄的溶液              K^＋、CO₃^2-、NO₃^-、Pb^2＋

取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．盐酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多

C．醋酸与锌反应速率较大

D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大

 25 ℃时，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，水的电离平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

 20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是   

       A.  加入适量的CuSO₄固体       B. 加入少量的氢氧化钠固体

C.通入适量的H₂S气体           D. 加入适量水

 在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A. H⁺的物质的量                B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量        D. CH₃COOH的物质的量

 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是

A.甲、乙两溶液的c(H⁺)之比为400：1          

B．甲、乙两溶液肯定均呈酸性

C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度  

D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4

C．0．2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．25℃与60℃时，水的pH相等

 0.1 mol/L NaHCO₃溶液的pH最接近于

A．5．6                 B．7．0                   C．8．4                  D．13.0