对于反应：2SO₂＋O₂2SO₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大O₂浓度可以使SO₂转化率达到100％

D．增大O₂浓度可以增大反应速率

据报道，碳纳米管是由碳原子构成的的大分子组成，其导电性是单质铜的1万倍。下列叙述中，不正确的是                            

A．C的质子数为6                   

B．石墨和碳纳米管互为同素异形体

C．金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体

D．碳纳米管是非金属导体

科学家发现一种化学式为H₃的分子。1molH₃和1molH₂一定具有相同的

A．原子数   　B．体积       C．电子数   D．分子数

利用100mL0.50 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液配制Na⁺浓度为0.20 mol·L^-1的溶液，下列操作正确的是

A．将该Na₂CO₃溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

B．将该Na₂CO₃溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌

C．将该Na₂CO₃溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌

D．将该Na₂CO₃溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

下列关于物质的分类正确的是

A．酸性氧化物：SO₂   Mn₂O₇    NO

B．碱性氧化物：Na₂O   Na₂O₂    Al₂O₃

C．盐：Na₂CO₃   2CaO·SiO₂   Na[Al(OH)₄]

D．电解质：SO₃   Na₂O    BaSO₄

溶液、胶体与浊液的本质区别是（    ）

A．分散系是否有颜色     B．是否有丁达尔效应

C．能否透过滤纸         D．分散质粒子的大小

50ml0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为　　　　 　　　　，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 　　　　　 　　

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　 。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值　 　　　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中该用60mL0.50mol·L^-1盐酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 　　　　（填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会

　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂-t₁分别为2.2℃　2.4℃　3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为　　 　℃

废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是　　 （填字母）。

A.热裂解形成燃油　　　　　　　　　　　 B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料　　　　　 D.直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

　　　Cu(s)+2H⁺(aq) ====Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH＝－64.39kJ·mol^－1

　　 2H₂O₂(l) ====2H₂O (l)+O₂(g) ΔH＝－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ==== H₂O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol^－1

在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O (l)的热化学方程式为　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　。

（3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

①　　 HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－1　　　

②　　 H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：　　　 　　　　　 　　　　　　　　 ??????????????????????????????????????????????

可见氢氟酸的电离是　　 　的（填吸热或放热）。

某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是：Cu(s) + 2Ag⁺ (aq) = Cu²⁺ (aq) + 2Ag(s)。

请回答以下问题：

（1）若盐桥为琼脂－KOH组成，其作用是___________________________。OH^-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是_____________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。

（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称　　　  　（填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。

（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是　　　                                   　　　                   。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

① B是          极（填“阴”或“阳”） B极逸出                 （填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈            色。　

② 电解池中A极上的电极反应式为                     。

B极上的电极反应式为                     。

（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：

① A电极的材料是     ，电极反应式是  　　　　                       。

② B电极的材料是     ，电极反应式是                                。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生

c．溶液中Cu^2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为            L 。

（4）利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用         　　，阳极材料是用　　　　，阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。