有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热：m＋n>p＋q　　　　　　　　 网B．正反应吸热：m＋n<p＋q

C．正反应放热：m＋n>p＋q 　　　　　　　　 D．正反应放热：m＋n<p＋q

在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是

A. 若X的反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1,则Z的反应速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)  △H =- 9.48 kJ/mol  (ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g) △H =+ 26.48 kJ

下列判断正确的是

A．1 mol I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是　　　　　　　　　

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变

D．K随温度和压强的改变而改变

已知反应CO(g) = C(s) + 1/2 O₂(g)的△H>0。设△H和△S都不随温度而变，下列说法中正确的是                                               

A任何温度下都是非自发变化　　　　　　　　　　　B　高温下是自发变化

C低温下是非自发变化，高温下是自发变化　　　     D　低温下是自发变化　

下列说法不正确的是

A．ΔH<0且熵增大的反应一定可以自发进行

B．ΔH>0且熵减小的反应一定不能自发进行

C．ΔH>0且熵增大的反应一定可以自发进行

D．ΔH<0且熵减小的反应有可能可以自发进行

 关于中和热测定的说法错误的是

A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；

B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；

C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；

D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。

当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是

A. N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)                    B. 2HI(g) H₂(g)+I₂(g)

C.PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)                    D. 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

在一定温度下将1molCO和1molH₂O(g)通入一个密闭容器中反应：

CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后CO₂的物质的量为0.6mol，再通入4molH₂O(g)达到平衡后CO₂的物质的量可能是                                       

  A．等于0.6mol       B．等于1mol       C．大于1mol       D．大于0.6mol，小于1mol