现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO₂+H₂H₂O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO₂=H₂=a mol；乙：CO₂=a mol，H₂=2a mol；丙：CO₂=H₂=H₂O(气)=a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是

A．甲>乙>丙     B．甲>丙>乙     C．乙>甲>丙     D．乙>丙>甲

氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．相同温度下，1 mol/L甲酸溶液比1 mol/L盐酸溶液的pH大

B．HCN易挥发

C．10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性弱

在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L^-1的醋酸溶液与10 mL  0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量       B．醋酸的电离常数

C．H⁺的物质的量               D．CH₃COOH分子的物质的量

对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：【N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0】

（a）将两容器置于沸水中加热　　

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙　　　　　 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙　　　　　 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

在25℃和1.01×10⁵Pa时，2N₂O₅(g) = 4NO₂(g) + O₂(g)；△H = +56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是

A．是吸热反应         B．是熵减反应     

C．是氧化还原反应     D．是自由能减小的反应

放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度T₁时达到平衡，反应物的平衡浓度分别为c₁(CO)和c₁(H₂O)，其平衡常数为K₁，平均摩尔质量为M₁。恒容情况下升高反应体系的温度至T₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，平均摩尔质量为M₂。则

A．K₂ 和K₁的单位均为mol/L               B．K₂ <K₁

C．M₁ > M₂                                 D．c₁(CO)>c₂(CO)

一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断不合理的是

A．X、Y的转化率不相等       B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C．c₁∶c₃必为1∶2        D．c₃的取值范围为0＜c₃＜0.28mol·L^－1

将4 mol C气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2 s后测得A的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①    用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1  

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2s时物质C的转化率为30％     ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

其中正确的是 

A．①③         B．①④        C．②③         D．③④

反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

A．容器内压强不再变化　　　 B．Fe₃O₄的物质的量不变

C．ｖ(H₂O)=ｖ(H₂)　　　　　　　　 D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键