用18 mol·L^-1 浓硫酸配制100 mL 2.5 mol·L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移 ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

（2）该实验用到的仪器除量筒外还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）第⑤步实验的操作是________________________________。

（4）第⑥步实验的操作是________________________________。

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。

②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。

③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。

④定容时仰视刻度线________________。

（1）5.3g Na₂CO₃的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mL HCl气体（标准状况）。

（2）V mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含有Al ³⁺ m g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）

（1）0.5 mol CH₄的质量为        ，其中含有      个H，在标准状况下的体积为       。

（2）相同质量的CO和CO₂，它们所含的分子数之比为　  　　　，所含的原子数之比为　　    　，在同温同压下，它们的密度之比为　　   　；等物质的量的CO和CO₂的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的           倍。

相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm^－3，则下列说法正确的是（    ）

       A．相对分子质量M=            B．物质的量浓度c=

       C．溶液的质量分数w%=            D．溶液密度ρ= 

将质量分数为a％，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则c₁和c₂的数值关系是（     ）

A．c₂＝c₁        B．c₂＜2c₁             C．c₂＞2c₁           D．c₂=2c₁ 

 设阿伏伽德罗常数的值为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（    ）

A．         B．        C．        D．

下列两种气体的原子数一定相等的是（    ）
A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄          B．等体积等密度的CO和N₂
C．等温等体积的O₂和Cl₂                    D．等压等体积的NH₃和CO₂ 

将一定量的MgCl₂溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl^-，则该MgCl₂的物质的量是（    ）

A．0.05mol           B．0.1mol             C．0.25mol          D．0.5mol

下列物质中所含分子数最多的是（     ）

A．4℃时2.7mL 水                                    B．2.24L一氧化碳（标准状况下）

C．6.02×10²²个氯化氢分子                        D．4.9g 磷酸

由CO、H₂和O₂组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H₂所占的体积分数为（    ）

       A．                      B．                      C．                      D．