在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（   ）

   A、2A+3B=2C         B、A+3B=2C       C、3A+B=2C         D、A+B=C

在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（    ）

    A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^—、CO₃^2—             B．Fe²⁺、OH^—、SO₄^2—、MnO₄^—

    C．Na⁺、Fe³⁺、Cl^—、AlO₂^—              D．K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2—

已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A、X的能量一定高于M         

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO₂（g） 的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是　　　　　 。

② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　 。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）　　　　　 。

④装置Ⅳ中盛装的试剂是          ，其作用是                    。

（2）在CuCl₂溶液转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)

  蓝色　　　　　　　　　　　黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　　 。

若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）　　　　　 。

②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法

a.                             b.                          。

某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验。

请回答：

（1）由I可知X中一定存在的是 　　　　　　，步骤I所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反应II的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。

（3）由Ⅲ可得出的结论为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为　　　　　　　　 。

（5）原混合物中各成分的质量之比是　　　　　　　　 。（不必化简）

铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO₂，负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为：

Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－  2PbSO₄＋2H₂O

请回答下列问题：

（1）放电时：正极的电极反应式是__________________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变____________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____       _____。

某温度（t ℃)时，水的离子积为K_W =1×10^-13,则该温度_ ___ 25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。

（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____                。（用c(Na⁺)等表示）

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____                 。（用c(Na⁺)等表示）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （    ）

A. 氨水应密闭保存，置低温处

B. 在FeCl₂溶液中加入铁粉防止氧化变质

C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 

D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是（   ）

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃                 B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃                 D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂