下列叙述正确的是                                                       

   A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

   B．同一周期元素的原子，半径越小一定越容易失去电子

   C．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高

   D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

下列说法中，不正确的是

①同一元素的不同核素互称为同位素

②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

④K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑦干冰和氨都属于弱电解质

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．①③④⑦⑧     B．②③④⑤⑧    C． ③④⑤⑦⑧    D．①③⑤⑥⑦

人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝试用Na₂SeO₃消除人体内活性氧，Na₂SeO₃在体内的作用是                               

   A．氧化剂                           B．还原剂

   C．既是氧化剂又是还原剂             D．既不是氧化剂又不是还原剂

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的现象是                              。此时锥形瓶内溶液的pH为        。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                    （保留两位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作     ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲                     乙                    丙

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有       。（多选扣分）

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

 I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是        腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                               

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材

料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，

看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你

分析其原因：                                      

可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂         （填大或小）；    （2）（a +b）比（c +d）        （填大或小）；

（3）温度t₁℃比t₂℃         （填高或低）； （4）正反应为           反应。

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的　　　　 极，B是该装置　　　　 极。

（2）写出电解时反应的总离子方程式

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）电解后溶液的pH为　　　　　　 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入　　　 ，其质量为　 　　　 。（假设电解前后溶液的体积不变）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 。

（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为                ℃。

在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是       。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为           态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是      。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是            反应（放热或吸热）。

某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为 c(Na⁺)=4×10^—4mol/L，c(SO₄^2—)=2.5×10^—4mol/L， c(Cl^—)=1.6×10^—5 mol/L，c(NO₃^—)=1.4×10^—5 mol/L，c(Ca²⁺)=1.5×10^—5 mol/L，则该废水的pH为__________。