0.5 L 1 mol/L FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比（   ）。

A．15：2       B． 3：1      C．5：2     D． 1：3

取100 mL 0.3 mol·L^－1和300 mL 0.25 mol·L^－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(    )

A.0.21 mol·L^－1                                             B.0.56 mol·L^－1

C.0.42 mol·L^－1                                             D.0.26 mol·L^－1

下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是

A.①②③     B.④⑤      C.①④         D.①③⑤

 下列说法不正确的是(    )

A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol^－1

B.非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 L

C.标准状况下，22.4 L任何气体中都约含6.02×10²³个分子

D.标准状况下，1 mol H₂和O₂的混合气体的体积约为22.4 L

萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳  ②汽油  ③酒精

A．只有①        B．①和②        C． ①和③        D． ①②③

关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A.体积为44.8升              B. 质量为88g

C.分子数为6.02×10²³       D. 有4mol原子

下列名词中,哪个名词不属于物理量

 A. 长度        B.  质量       C.  摩尔        D.  时间

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂（g）+ O₂ (g) 2SO₃(g)　 (△H< 0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达　

式K=_________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率

_________，化学反应速率_______________（以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____________ 。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是??_____________________________________________（用文字表达）

(5) 10min到15min的曲线变化的原因可能是 ______________（填写编号）。

a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO₃的物质的量

I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂N₂O₄　ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：

(1)C中的气体颜色__________； (填“变浅”或“变深”)。

(2)若25℃时，起始时仅有NO₂气体，达到平衡时，c(NO₂)＝0.012 5 mol/L，c(N₂O₄)＝0.032 1 mol/L，则NO₂的起始浓度为__________，NO₂的转化率为__________。

Ⅱ. 在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭。

（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

① 推进针筒后颜色变深的原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　 一段时间后气体颜色又变浅的

原因是　　　　　　　　　　　　　　

____________________________

____________________________

③ 在此过程中，该反应的化学平衡常数将　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO₂的转化率将　　 。

(1)下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

和△H₆的关系。

图b：　　　　　　　　　　　　　　　 。