下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ）

A.已知2H₂ (g) + O₂(g) = 2H₂O(g)  △H= －483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B.已知C(石墨,s) = C(金刚石,s)  △H > 0 ，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H₂O(l)  △H= －57.4kJ/mol

D.已知C (s) + O₂(g) = CO₂(g)  △H₁     C(s) + O₂(g) = CO (g)  △H₂ ，则△H₁>△H₂

关于pH的测定，下列说法正确的是（    ）

A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿                           B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH =2.3

C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH                               D.pH计是精确测定溶液pH的仪器

下列溶液一定呈中性的是（    ）

A.pH=7的溶液                                                              B. c(H⁺)= c(OH^—)的溶液     

C.由强酸、强碱等物质的量反应后得到的溶液                     D.非电解质溶于水得到的溶液

在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g) + B(g)  C(g) + 2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（     ）

①反应混合物的密度不再改变    ②混合气体的平均相对分子质量不再改变    ③C和D的物质的量之比为1:2    ④体系压强不再改变          ⑤C的质量分数不再改变    ⑥v(A) : v(C) = 1: 1

A.①②④⑤              B.①②⑤                C.②⑤⑥                                   D.①②③④⑤⑥

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= －12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的

△H= －55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（    ）

A. －67.7kJ/mol                 B. －43.5kJ/mol                 C. +43.5kJ/mol                   D. +67.7kJ/mol

对于反应A(气)+2B(气) 2C(气) △H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（　 ）

　　　　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　 　　 B　　　　　 　　　　　 C　　　　　 　　 D

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(    )

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

下列电离方程式中正确的是 （    ）

A.NH₃·H₂O = NH₄⁺+OH^—                                         B.NaHCO₃ = Na⁺+HCO₃^—

C.H₂S  2H⁺+S^2—                              D.KClO₃ = K⁺+Cl^—+3O^2—

能说明醋酸是弱电解质的事实是（    ）

A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C.c(H⁺)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN₂和10molH₂，发生反应N₂ + 3H₂  2NH₃，2min时测得剩余N₂为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（    ）

A.v(N₂) = 0.25mol/(L·min)                                           B. v(H₂) = 0.75mol/(L·min)

C. v(NH₃) = 1mol/(L·min)                                             D. v(NH₃) = 0. 5mol/(L·min)