向100mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成Cl^-、I₂、Fe³⁺、IO₃^-，其中Fe³⁺、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

1)由图可知，I^-、Fe²⁺、I₂三种粒子的还原性由强到弱的

顺序为___________>____________>____________。

2)当n(Cl₂)=0.12mol时，溶液中的离子主要为__________，

从开始通入Cl₂到n(Cl₂)=0.12mol时的总反应的化学方程式为_____________________________________。

3)当溶液中n(Cl^-)：n(IO₃^-)=8：1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为___________________________。

某二元酸H₂A的电离情况为：H₂A=H⁺+HA^-；HA^- H⁺+A^2-。请据此回答下列有关问题：

1）Na₂A溶液呈       （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是      （用离子方程式表示）。

2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式           。

3）如果25℃时，0.10 mol·L^-1 H₂A溶液的pH=-lg0.11，则0.10 mol·L^-1的H₂A溶液中c(A^2-)=        mol·L^-1。

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺＋Cu=2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－=Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺＋2e^－= 2Fe²⁺。据此，回答下列问题：                                   

1）将反应  2Al＋2OH^-＋2H₂O = 2AlO₂^-＋3H₂↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH₄＋10 OH^-－8e^－=CO₃^2-＋7H₂O，   O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^-，

则氧化还原反应离子方程式为                                       。

将标准状况下的VL CO₂通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是            

A．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质

B．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出V

C．向溶液I中加入足量Ba(OH)₂溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W和V的值可确定溶液I的溶质

D．溶液I中含有溶质的组合可能有3种

下列说法正确的是             

A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

    c(S0₄^2-)>c(Na⁺)>C(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中 微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na⁺)>c(B^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

下列四个图像的有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．①表示化学反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

D．④表示10mL 0.1mol／L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO₂ 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。常温下如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与a L0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是                                     （    ）

A．甲的溶质是NH₃·H₂O                    B．乙的溶质是CH₃COOH

C．丙的溶质是NaOH                      D．戊的溶质是HCl

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是　　 （　 ）

A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na₂SO_4ks5u

D．原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1:1

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

    下列判断正确的是                                              （    ）

A．a>9                                            B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH^-)=10^-5mol·L^-1

C．c₁=0.2                                        D．丁组混合液：c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

不能使2NO₂(g)N₂O₄(g)平衡体系中NO₂与N₂O₄浓度的比值减小的措施是：          

A．温度、体积不变，通入NO₂                                       B．温度、体积不变，通入N₂O₄

C．温度、体积不变，充入氮气                             D．温度不变，缩小容器体积