短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

(1)E的简单离子的结构示意图为____________；

(2) D在周期表中的位置为 ________________；

(3)B和C简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；

a.比较两种单质的颜色  　　　　b.比较氢化物的稳定性  

c.依据两元素在周期表中的位置　　　　d.依据两元素单质在自然界中的存在状态  

(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。

某无色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-等离子中的几种离子。

    ①该溶液的焰色反应呈现出紫色。

    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。

    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

（1）该溶液中一定含有                      （填离子的化学式）离子，一定不含有的离子有             　　　　　　　　    （填离子的化学式）；

（2）①根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度

为：                             

②在配制实验所需100mL NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要                       （填仪器名称）。

    （3）根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为：         

甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。

    请回答：

   （1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是     

      A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”

      B. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

      C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

    D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成

    （2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：                     （用化学式表示）

        ②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为                              

    （3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

①装置A中发生反应的化学反应方程式：                                         

     ②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为

       a→          →          →          →          →f。

     ③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：

       B：                  C：                     E：                  

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水。右图表示的是向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）₂的物质的量x的关系。下列有关叙述错误的是                                         （    ）

       A．a—b时沉淀的物质的量：Al（OH）₃比BaSO₄多

       B．b—c时溶液中离子的物质的量：AlO₂^-比Ba²⁺多

       C．a—d时沉淀的物质的量：Al（OH）₃一定小于BaSO₄

       D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于AlO₂^-

下列实验过程中，始终无明显现象的是                                                                   （    ）

       A．NO₂通入FeSO₄溶液中                  B．CO₂通入稀NaOH溶液中

       C．NH₃通入AlCl₃溶液中                      D．SO₂通入已酸化的Ba（NO₃）₂溶液中

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是                     （    ）                                                 

       （注：2Na₂O₂＋2 H₂O＝4 NaOH＋O₂↑）

       A．混合物中一定不含有Na₂CO₃、NaCl  B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃

       C．无法确定混合物中是否含有NaHCO₃ D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是                                                            （    ）

      A．漂白粉溶液在空气中失效：＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^－

       B．用FeCl₃溶液腐蚀铜板制印刷电路板： Fe³⁺＋2Cu ＝ Fe²⁺＋2Cu²⁺

      C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：

＋CO₂＋2H₂O=Al（OH）₃↓＋HCO₃^－

       D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO₃^－+ OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液。由于浓度或温度不同而能发生不同氧化还原反应的是                         （    ）

       A．①③                   B．③④                   C．①②                   D．①③④

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法不正确的是（    ）

       A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1︰1                 

       B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构

       C．X的原子半径一定大于Y的原子半径 

　　D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                                       （    ）

       A．5．4g铝与足量氢氧化钠反应转移的电子数为0．3N_A

       B．1 mol 乙酸分子中共价键总数为8N_A

       C．标准状况下，11．2 L苯所含原子数为6N_A

       D．160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1 mol/L