化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O

2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH = 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

复分解反应：

2HSCN + K₂CO₃ = 2KSCN + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃

热分解反应：4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄  NaCl + 2O₂↑

下列说法不正确是：(　　)

A．氧化性（酸性溶液）：I₂ > FeCl₃ > Co(OH)₃   B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)₂ > I^-> KIO₃

C．热稳定性：NaCl > NaClO₄ > NaClO        D．酸性（水溶液）：HSCN > H₂CO₃ > HCN

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　)

A．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃，在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，产物可能是(　　)

A．NaCl、NaClO     B．NaCl、NaClO₃  C．NaClO、NaClO₃     D．NaClO₃、NaClO₄

 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al^3＋)＝0.4 mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，则c(K^＋)为(　　)

A．0.15 mol/L         B．0.2 mol/L    C．0.3 mol/L         D．0.4 mol/L

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A    B．1.7 gH₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A     D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N_A

下列说法正确的是（　　）

A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物

B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四种元素

C．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和（NH₄）₂SO₄溶液下，蛋白质的性质都会改变并发生变性

D．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理

某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化。请你按要求回答下列问题：

 　　　　　　　　　　A          　　    　　　　                 B

       （1）该同学制取氨气的化学方程式为                                  。

       （2）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_________________。

       （3）一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半。若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为                   。

       （4）用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式                     。

       （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H^＋、OH^－、         、         离子。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

       （1）X元素是          

       （2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为　　＞　　　。

       （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                    。

       （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式                        。

       （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

          a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。

过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为        

②B的化学式为                     。

X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。

（1）当X、Y均为金属时，X的化学式为 　　　　　　 ，Z为　　　　　　 （填名称）。

（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 　 ____　　 ，

A的化学式为　　　　　 。

（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。

（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是                  。

（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是  ___________。

①用Zn与稀盐酸反应制H₂     

②用CaCO₃与稀盐酸反应制CO₂  

③用固体NaOH和浓氨水制NH₃   

④用Cu与稀HNO₃反应制NO

⑤用MnO₂与双氧水反应制O₂

⑥浓硫酸与铜片反应制SO₂

⑦用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂

II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。

试回答：

（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接    、    接b，c接     、      接d；

（2）D、E试管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是____________；

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为                   ；

（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是                 ；

（5）D中浑浊消失的离子方程式为                           。