氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3．8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液，制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl₂)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。

部分物质的有关物理数据如下：

试回答：
（1）A中盛有深色固体试剂a是            ，分液漏斗中b试剂是             。

（2）B中盛有液体c是        　    ，C中的液体d是        　     。

（3）D中发生化学反应的化学方程式是                                       。

（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是            (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。

（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是              ，用这些不同的连接方式的主要理由是   　   　　　　      。

(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^- 转化为N₂ ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al(OH)₃、NO₃^- 、N₂，请将各粒子分别填入以下空格

NO₃^- + 　　　　+ 　　　 　→ 　　　　+ 　　　 + 　　　 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　　　 。

（2）若4Al(s)+3O₂(g) =2 Al₂O₃(s)　　　　 △H= -a KJ/mol

Fe₂O₃(s)+3/2C(s) =3/2CO₂(g)+2Fe (s)　　　　 △H= +b KJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　　　　　　　　 △H= -c KJ/mol

写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：

则反应过程中产生氢气的总体积为　　　　 L（标准状况）。

硫酸铵在强热条件下分解：4(NH₄)₂SO₄ = 6 NH₃↑+ N₂↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

A．BaSO₃和BaSO₄     B．BaS          C．BaSO₃    D．BaSO₄

向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中一定含有SO₄^2- 

B．溶液中一定含有Ag⁺

C．溶液中一定含有SO₃^2- 

D．溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、Ag⁺中的某一种、两种或三种

Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2- 和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法不正确的是（　　）

A．该反应中还原剂是S₂O₃^2-

B．H₂O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl₂>SO₄^2-

D．上述反应中，每生成l mol SO₄^2-，可脱去2mol Cl₂

下列说法合理的有（　　）

A．新制的漂白粉是纯净物         B．液氯可以使干燥的红色纸片褪色

C．新制氯水光照有O₂产生     D．氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中

实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（　　）

A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方

B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中

C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中

D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(   )

A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

C.将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D.将Mg(OH)₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

在含有NaI、Na₂SO₃和FeBr₂ 各1 mol的溶液中通入足量的Cl₂，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是(   )

A. NaCl、FeCl₃、Na₂SO₄       B. NaCl、FeBr₃

C. NaCl、Fe₂O₃、Na₂SO₄       D. Na₂SO₄