将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：

Cu+2H₂SO₄(浓)＝CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O，充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL。

（1）       求参加反应Cu的质量。

（2）       最终溶液中CuSO₄物质的量浓度。

有一包白色固体粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种物质组成,为检验其组成，做了以下实验：①取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

（1）试判断：固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________，可能有_______________

（2）实验步骤③反应的离子方程式为：

                                                                    。

（3）对可能存在的物质如何检验：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

探究实验: 检验 Fe²⁺的方法

实验步骤：1、在两支试管中分别加入10mlFeCl₃和10mlFeCl₂溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。

2、在盛有FeCl₂和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象。

(1)实验现象:步骤1中盛10mlFeCl₂溶液的试管中溶液_______________________

步骤2中溶液_______________________________________

（2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：________________________________________________

（3）欲证明某溶液中不含Fe³⁺可能含有Fe²⁺,下列实验操作的最佳顺序为（     ）

①加少量氯水  ② 加少量KMnO₄溶液  ③ 加少量KSCN

A、①③   B、②③   C、③①   D、①②

根据所学知识，完成下列各题

（1）在课堂上，老师演示金属钠与硫酸铜溶液反应时，同学们观察到该反应生成了蓝色沉淀，而没有铜单质生成。老师对此现象做出了如下解释：钠与硫酸铜溶液接触时，首先与水反应，反应的化学方程式为：______________________________________________________________，             然后生的氢氧化钠再与硫酸铜反应，反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。

（2）工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉。请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________ ，当有1molCl₂参加反应时转移电子数____________个

实验室需要配置480mL 1mol·L^－1的硫酸溶液，其实验步骤为

①计算所需浓硫酸的体积；

②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

③量取浓硫酸

④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切

⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；

⑥盖好瓶塞，摇匀；

根据上述信息回答问题：

（1）本实验操作步骤的正确顺序为___________

 (2)若采用质量分数为98%（密度为1.84g·cm^－3）的浓硫酸配制则需取用___________mL（保留小数点后一位）

（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验______________________________________________

（4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)

①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容___________

②搅拌时不小心洒出一小滴溶液___________

③定容时俯视观察液面___________

  ④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线___________

下列变化中，一定需要加入还原剂才可以实现的是(     )

A．Ag→ Ag⁺                            B．CO₂ → H₂CO₃

C．Cl₂ → NaCl                        D．FeCl₃ → FeCl₂

根据反应①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）

A、Fe³⁺＞Cl₂＞I₂                             B、Cl₂＞I₂＞Fe³⁺  

 C、I₂＞Cl₂＞Fe³⁺                D、Cl₂＞Fe³⁺＞I₂     

某无色混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表：

则Mⁿ⁺及a值可能是（ ）

A、Mg²⁺ 、1      B、Ba²⁺、0.5       C、Al³⁺、1.5        D、Fe²⁺、2

如图所示，A处通入湿润的Cl₂，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装的是 (    )

浓硫酸      ‚NaOH溶液       ƒ饱和NaCl溶液

A 、 ‚ ƒ           B、 ‚  

   C 、‚ ƒ              D、 ƒ

在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al³⁺，则溶液中SO₄^2-物质的量浓度为（  ）

A、W/27V       B、W/54V     C、W/18V      D、W/9V