三氯化氮（NCl₃）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃的说法中正确的是（    ）

   A．它是一种非极性分子

   B．它能以配位键与Cl^－结合，生成NCl₄^－

   C．NCl₃中N原子采用SP²杂化

   D．已知NCl₃中N元素为－3价，所以NCl₃水解产物为NH₃和HClO

下列关于晶体说法的正确组合是　　（  ）　

①分子晶体中都存在共价键　

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低　

 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti^4＋和12个O^2－紧邻　

⑥60gSi0₂中含Si—O键的个数为2N_A

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

⑨124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A

A．①②③⑥　　　　             　　B．①②④

C．③⑤⑦                           D．③⑤⑧

 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)

A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

 B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

 C．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

 D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

下列说法不正确的是（    ）

A．离子晶体的晶格能越大离子键越强　

B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。

D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

下列关于金属晶体的叙述正确的是 （  ）

A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失

C.钙的熔沸点低于钾         D.温度越高，金属的导电性越好

不能说明X的电负性比Y的大的是   （  ）                           

A.与H₂化合时X单质比Y单质容易    

B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

下列叙述正确的是（   ）

A． 放出射线是一个自发的化学变化过程， 射线对人危害很大

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

关于原子轨道的说法正确的是(　　)

A．凡是中心原子采取sp³杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化方式成键

下列各组元素中，第一电离能依次减小的是     （   ）                     

A.H  Li  Na  K    B.Na  Mg  Al  Si    C.I  Br  Cl  F     D.F  O  N  C

从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可燃冰能释放200体积甲烷气体。由此判断下列说法不正确的是(      )

A．可燃冰将可能成为人类新的后续能源

B．可燃冰是“水变油”，属于化学变化

C．可燃冰若开发利用不当，甲烷扩散到大气中，会增加地球的温室效应

D．可燃冰中的甲烷极难溶于水