A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2      ②n＋3  ③n＋4  ④n＋5  ⑤n＋8  ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中全不符合题目要求的是(    )

A．③⑤        B．②⑧         C．①④             D．⑥⑦

向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（    ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag(NH₃)₂]⁺一定难电离

C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生

D．在[Ag(NH₃)₂]⁺离子中，既存在离子键，又存在共价键

认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（ ）

B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等

C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同

人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（  ）

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（  ）

A、X与Y形成化合物是，X显负价，Y显正价

B、第一电离能可能Y大于X

C、当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于Y

D、当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（  ）

A、X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

  “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是（ ）

A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄ >SiH₄ >CH₄；
则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH₃ >PH₃ >NH₃

B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H₂O >NH₃；
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H₂S >PH₃

C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D.干冰（CO₂）是分子晶体；则二氧化硫（SO₂）也是分子晶体

原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（ ）

A.ⅢA　　　 B. ⅣA　 C. ⅤA　　 　 D. ⅥA

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（  ）

A.G是电负性最大的元素         B.1个M分子中有2个σ键

C.E易液化是因为相对分子质量较大           D.L是极性分子

 X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（  ）

A. Y的单质是金属晶体            B. X的单质固态时为分子晶体 

C. X与碳形成的化合物为分子晶体  D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体