在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，如果［SO₄^2-］=0.3mol•L^－1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na⁺ 物质的量浓度是：                                 

   A．0.5 mol/L      B．0.3 mol/L      C．0.45 mol/L      D．0.225 mol/L

有关下列两种溶液的说法中，正确的是

    溶液①：0.2 mo1·L^-1 CH₃COONa溶液    溶液②：0.1 mo1·L^-1H₂SO₄溶液

   A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②

   B．加水稀释溶液①，溶液中变大

   C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH₃COO^-) + 2c(SO₄^2-) = c(Na⁺)

   D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na⁺) > c(SO₄^2-)

已知：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是

A. 欲增大平衡状态时c(CH₃OH)/ c(CO₂)的比值，可采用升高温度的方法

B. 3 min时，CO₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率，且二者浓度相同

C. 欲提高H₂的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D. 从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.075 mol·L^-1·min^-1

下列实验与对应的结论不符合的是

A．能证明非金属性　　　　　　　　　　　

B．能组成原电池

C．颜色深浅不同说明反应 　△　

D．白色沉淀为

下列说法正确的是

　 A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

　 B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少

　 C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应　

D. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同

某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，下列有关说法正确的是

A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B. 1mol SOCl₂发生电极反应转移的电子数为4mol

C. 电池的正极反应为2SOCl₂+2e^-=4Cl^-+S+SO₂

D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

下列有关说法正确的是

A. 放热反应在任何条件都能自发进行

B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D. 电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N_A个时，阳极铜质量减少64g

下列叙述中，正确的是（　 ）

A．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色　

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O₂ + 2H₂O +4e^- == 4OH^—　　　

C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO₃^2-

D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO₃，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀

下列关于实验的叙述正确的是

A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿

B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗

C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解

D. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体

下列关于有机物的说法正确的是

   A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

   B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物

   D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O