（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是_   。

A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. 氯水  　　    D. HNO₃   

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH     B. NH₃·H₂O     C. CuO      D. Cu(OH)₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

物质(t-BuNO)₂在正庚烷溶剂中反应：(t-BuNO)₂  2(t-BuNO)，测得该反应的ΔH = +50.5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90.4 kJ·mol^-1。能量关系图合理的是

说法正确的是

A．0.5molO3与11.2L NO₂所含的分子数一定相等

B. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等

C．常温Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．常温常压，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA

对于热方程式说法正确的是：

A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1,, 则2H^＋(aq)＋ (aq)＋Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　    △H＝－114.6 kJ·mol^－1

B．将0.5 molN₂和1.5 mol H₂于密闭容器生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，方程式为：

 N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)                                  △H=—38.6 kJ·mol^—1

C. 标准状况：H₂(g)＋F₂(g) ===2HF(g)                         △H＝－270kJ/mol，

D．氨氧化：4NH₃(g)＋5O₂(g) ===4NO(g)＋6H₂O(g)             △H＝－1025 kJ/mol

德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是

A．①②③ B．②④⑤C．①③⑤  D．②③④

.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（    ）

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(    )

A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

 pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO₂气体的体积（    ）

A.醋酸多      B.硫酸多        C.一样多        D.无法比较

pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

    A．9:1            B．1:11         C．11:1        D．1:9

表示0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液有关微粒浓度的关系正确的（   ）

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)  B．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)   D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)