一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O===CH₃COOH＋4H^＋。下列有关说法正确的是(　　)

A．检测时，电解质溶液中的H^＋向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH＋O₂===CH₃COOH＋H₂O

D．正极上发生的反应为：O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是   

①非金属元素都是主族元素

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（M_aRO_b）中的R元素必定呈现正价

A．②⑤          B．①③          C．①⑤                D．②③④

下列推断中，正确的是

A．Al₂O₃、Fe₂O₃都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物

B．CO、NO、SO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红

D．Na₂O与Na₂O₂ 中，阴阳离子之比相同

甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是

A．乙是地壳中含量最多的元素

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检验试剂）不能达到目的的是

    A．Na₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)                 B．FeCl₂溶液(KSCN溶液)

    C．KI（淀粉溶液）                       D．NaOH溶液（盐酸）

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列正确的选项是(　　)

A．CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)； ΔH＝－867 kJ·mol^－1

B．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C．若用0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素。下列说法正确的是

 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

 B．由X、Y元素只能形成共价化合物

 C．由X、Y元素只能形成离子化合物

 D．由X、Y元素形成的化合物中，X、Y的原子个数比可能是1∶1

可以将反应Zn＋Br₂===ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应：

①Br₂＋2eˉ=  2Brˉ　         ②2Brˉ﹣2eˉ =  Br₂

③Zn ﹣2eˉ= Zn^2＋             ④Zn^2＋＋2eˉ =  Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是  

  A．②和③　　　 　B．②和①        C．③和①           D．④和①

 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

 ①金属钠投入到FeCl₃溶液                    ②过量NaOH溶液和明矾溶液

 ③过量生石灰投入到少量饱和NH₄HCO₃溶液       ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

    A．只有①　　　　B．只有③　　　　 C．只有②③　　　D．只有①③④

结合右图，分析下列叙述中，正确的是

A．图1所示装置可用于分别制取少量NO和H₂

B．图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO₄＞Cl₂

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体