用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B．标准状况下 , 1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺数为0.02 N_A

C．通常状况下，1 NA 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

A．原子数       B．分子数        C．体积        D．物质的量

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤          B．蒸馏       C．分液     D．萃取

氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有

碳、Al₄C₃或Al₂O₃等杂质。回答下列问题：

（1）反应Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO中，氧化剂是　　        　　　

（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH₄^＋。请完成下列实验步骤。

步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H₂SO₄至溶液呈酸性

步骤2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      .

（3）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：

AlN+NaOH+H₂O=         ＋    　 

（4）Al₄C₃与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：

CH₄+4CuO  CO₂+2H₂O+4Cu

为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

Ⅰ. 测定样品中含有少量Al₄C₃的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。

主要实验步骤如下：

①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止

③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N₂
⑤再次缓缓鼓入一定量的N₂

⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→　　　       　　　　→⑤→⑥→⑦，

操作④的目的是　　　　                                                。

Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，

其顺序为：　      　→　     　→　      　→E

　　若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是　　　　　　　　　　　　

实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是          ；

A．品红溶液     B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液    D．溴水

(2)过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为：                       ；

(3)过程③中，需加入的物质是                         ；

(4)过程④中，溶液Y要得到绿矾晶体采用的方法是                           

 (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的                (填选项序号)；

A．稀硫酸    B．CaCO₃    C．NaOH溶液

(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                            。

 V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图所示：

^{V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的PH试纸变蓝，}

Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

(1)W的原子结构示意图为                    ；

(2)二氧化钛(TiO₂)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为                                ；

(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：

    若E为白色沉淀，则E物质的化学式为               ；

   (4)联氨(N₂H₄)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。

其反应的离子化学方程式为                                                   。

同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，

若所得溶液的pH=7，则a             b(填“>"或“<”或“=”)。

根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：

某同学用如图所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验。

（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是                                      

（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出该反应的化学方程

式                                                                      。

（3）将制取的SO₂气体通入C溶液中，请回答下列问题：

①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO₂气体后，现象是                    ，

继续通入过量的SO₂气体，现象是                                        。

②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂气体后现象是                        ，

写出反应的离子方程式                                                   

③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO₂气体过程中， 观察到的现象是             。

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（   ）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A. 氢化物的沸点为H₂T＜H₂R           B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性        D. L^2＋与R^2－的核外电子数相等

下列实验不能达到预期目的的是（    ）