等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比是

A．1:2:3             B．3:2:1            C．6:3:2           D．1:1:1

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正确的方法是

① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

A．①② B．②③  C．①③ D．①②③

将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁ mol·L^－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C₂ mol·L^－1，C₁和 C₂的关系是

A. C₂=2 C₁               B. C₂﹤2 C₁                 C. C₂﹥2 C₁             D. C₁=2 C₂

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。不正确的操作顺序是

A．③②①⑤④     B．①②③⑤④     C．②③①⑤④     D．③①②⑤④

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度相等的是

A. 75 mL  2 mol·L^－1 的NH₄Cl        B. 150 mL  1 mol·L^－1 的NaCl

C.75 mL  3 mol·L^－1 的CaCl₂         D.150 mL  3 mol·L^－1 的KCl        

不能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应     OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．铁片插入硫酸铜溶液中  Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu

D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A. 是否有原子的电子转移        B. 是否有元素的化合价的变化

C. 是否有氧元素的参加            D. 是否有原子的重新组合

能用H⁺+OH^—＝ H₂O表示的是

A．NaOH溶液和CO₂的反应            B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应

C．NaOH溶液和稀硫酸反应           D．氨水和稀H₂SO₄的反应

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A. Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl

B. Fe+CuSO₄＝Cu+FeSO₄

C. 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

D. CaO＋H₂O＝Ca（OH）₂