现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应的实验过程可用下图表示：

(1)写出下列物质的化学式X           、A    ___      、  B             

⑵上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是___________________________  。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂________________。

(2)HClO₃、KClO₃、Cl₂、NaClO₃_______ _______。

(3)H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄_________ ______。

(4)空气、N₂、HCl气体、CuSO₄·5H₂O_____________。

(5)铜、金、汞、钠_________ ___________。

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S＝K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是             ，被氧化的元素是         ，氧化剂是            ，还原剂是        ，氧化产物是         ，还原产物是           。

关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

下列关于氧化物的叙述正确的是

A．酸性氧化物都可以跟强碱反应

B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C．金属氧化物都是碱性氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

标准状况下，32 g某气体的分子数与9 gH₂O的分子数相同，该气体的摩尔质量为

A．32　　B．32 g·mol^-1　　C．64 g·mol^-1　　D．64

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视

B．将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线

C．溶液从烧杯转移到容量瓶后，洗涤烧杯了3次

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生　

（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。 根据上述实验，下列推测正确的是

　A． K^＋一定不存在　                            B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

　C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在　　　 　　　D．Cl^-可能存在

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是

A. 既不是氧化剂也不是还原剂        B. 是氧化剂

C. 是还原剂                           D. 既是氧化剂又是还原剂

某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是　　

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　     B．Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－、OH^－

C．Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－　　　 D．H⁺、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－