把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是(     )

A．阳极得到的气体中有O₂且为0.35mol　　B．铝元素仅以Al(OH)₃的形式存在

C．阴极质量增加3.2g       　　             D．电路中共转移0.9mol电子

 NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是(     )

A．电极B是燃料电池的负极
B．电池的电极A反应为：BH₄^－＋8OH^－－8e^－===BO₂^－＋6H₂O
C．放电过程中，Na^＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为(     )
A．20%　　　　　　B.40%　　　　　　　　 C.60%　　　　　　　　 D.80%

如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：

2X（？）+　 Y（？）aZ（g）。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是(　　 )
A．物质Z的化学计量数a = 2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（   ）

下列叙述正确的是                                          (     )

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)  H= - a kJ·mol^－1

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

下列离子方程式书写正确的是(     )

A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

B．向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝Cl^－＋SO₄^2－＋2H^＋

C．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂＋CO₃^2－＋H₂O＝2HCO₃^－

一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO₂(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是(     )

A．容器中总压强不变                      B．v（CO₂）= v（CO）

C．容器中混合气体的密度不变              D．容器中CO的体积分数不变

关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是(     )

A．制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应

C．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均可作净水剂

D．三者的单质均为银白色固体

锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是(     )

A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e^- == Fe²⁺

B．放电时正极上有氧气生成

C．放电时OH^－向正极移动

D．电池总反应为：2Li＋2H₂O===  2LiOH＋H₂↑