共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na₂O₂；②SiO₂；

③石墨；④金刚石；⑤CaCl₂；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是　（ 　　）

A、①③⑤⑥       B、①③⑥         C、②④⑥          D、①②③⑥

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) (　　)

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A   B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A  D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　（    ）

A．热稳定性： NH₃＞PH₃＞SiH₄      B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N  D．电负性： F＞N＞O＞C

下列关于金属及金属键的说法正确的是(　　)

A．金属键具有方向性和饱和性

B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 (　　)

A．C₂H₄、C₂H₂、CO₂           B．CH₄、CHCl₃、CO₂

C．Cl₂、H₂、N₂              D．NH₃、H₂O、SO₂

物质的下列性质不能用键能来解释的是(　　)

A.氮气的化学性质没有氯气活泼               B.HF比HCl稳定

C.金刚石的熔点比晶体硅高                   D.常温下溴呈液态，碘呈固态

下列晶体分类中正确的一组是(　　)

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)

A．碳原子　           B．P原子价电子轨道表示式

C．Cr原子的价电子排布式　3d⁴4s¹     D．Fe^2＋　价电子排布式3d⁴4s²

二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸。反应之一是：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     △H=－196.6KJ/mol  ，回答下面的问题：         

 （1） 反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1 mol O₂ 和2 mol SO₂ ，到达平衡时生成1.2 mol SO₃ ，则平衡时SO₂ 的转化率为       ；若再向容器中放入2 mol O₂ 和4 mol SO₂ ，到达平衡后生成的SO₃物质的量为      mol。            

（2） 某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO₂和O₂发生反应，上述反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如下图所示，回答下列问题：                                        ①反应处于平衡状态的时间段是_______ _ 、          。   

                     ②该温度下此反应的平衡常数是               。                               ③反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因可能是_________________(用文字表达)。