A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA₂，则该化合物是

  A．MgCl₂              B．CaF₂             C．SiO₂             D．CS₂

下列有关说法正确的是

A．合金材料中不可能含有非金属元素

B．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．常温下铝与浓硫酸不反应，所以可以用铝槽车运输浓硫酸

除去CO₂气体中混有的SO₂可采取的方法是

A．通入酸性KMnO₄溶液通入              B．氨水       

C．通入饱和亚硫酸氢钠溶液               D．通入氢氧化钠溶液

下列做法不存在安全隐患或不会导致实验失败的是

A．氢气还原氧化铜当反应完成后，先停止通氢气再停止加热

B．将饱和FeCl₃溶液加热煮沸来制备Fe(OH₃胶体)

C．工业制备HCl气体时将氢气和氯气的混合气体在光照条件下反应

D．浓硫酸稀释时如右图操作

对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中不正确的是                                                           

      A．有可能属于化合反应                 B．有可能属于复分解反应

      C．有可能属于置换反应                 D．有可能属于离子反应

山东省正在大力发展蓝色经济，建设海洋强省。下列说法不正确的是

A．从海带中提取碘单质的过程中涉及了氧化还原反应

B．可以把海边的贝壳烧制成生石灰，用于海水提镁

C．海洋经济专属区的资源开发可获得Mg、K、Au、Fe、B等金属

D．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

有一瓶硫酸钠溶液可能混有少量氯化钠，请设计实验方案检验溶液中氯化钠是否存在：_______________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________

实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L^-1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

③把①中所得溶液小心地转入______________________中；

④将容量瓶塞紧，充分摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

（1）将上述步骤的空白处填空；

（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）                ；

（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、

或“无影响”）

①     容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度          ；

②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度               ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度                。

在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为____________、__________。

(2)写出反应②的化学方程式_______________________      _____。

甲、乙、丙、丁、戊分别是Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

       写出下列物质的化学式：

       甲：              ； 乙：              ； 丙：              ；

       丁：              ； X：               。