某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

D．管右端的棉球颜的色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

下表中有关离子方程式的评价合理的是

某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属由弱到强的顺序为Y<Z <X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：

         ①MnO₂ + H₂O₂ + 2H⁺      Mn²⁺ + O₂↑ + 2H₂O；     ②Mn²⁺ + H₂O₂      MnO₂ + 2H⁺。

下列说法正确的是

A．H₂O₂在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．Mn²⁺在①中是还原产物，在②中是氧化产物

C．在①中每生成1 mol O₂，转移的电子数为2.408 × 10²⁴

D．在二氧化锰催化作用下1 mol H₂O₂分解生成0.5 mol O₂

类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是

   A．CaCO₃的溶解度小于Ca(HCO₃)₂，推出Na₂CO₃溶解度小于NaHCO₃

   B．由“2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃”反应可推出“2Fe + 3I₂ = 2FeI₃”反应也能发生

   C．H₂SO₄为强酸，推出HClO₄为强酸

   D．Na、Mg具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg常温下也能与水剧烈反应

下列关于化学键的叙述，正确的是

A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中

D．共价化合物中可能存在离子键

工业中常用强碱溶液除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的

A．CO₂            B． NaOH              C．HCl             D．NH₃

下列各组离子或分子，在指定的环境中可能大量存在的是

     A．有Fe³⁺大量存在的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^－、S^2－

  B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－    

C．加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－、

     D．有Cl₂存在的水溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、SO₄^2－

NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10g质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 g，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，28gC₂H₄、C₃H₆的混合气体的含碳原子数为2NA

D．常温、常压下，0.5mol ¹⁸O₂含电子数目为10NA