向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的

A．滴加KI溶液时，转移2mol e^－ 时生成1mol白色沉淀

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A．2Na₂¹⁸O₂＋2H₂O＝4Na¹⁸OH＋O₂↑

B．2KMnO₄＋5H₂¹⁸O₂＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋5¹⁸O₂↑＋8H₂O

C．NH₄Cl＋²H₂ONH₃·²H₂O＋HCl

D．K³⁷ClO₃＋6HCl＝K³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为

A．mol/L       B．mol/L       C．mol/L         D．无法计算

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是

A．原子半径：r(Na)＞r(Al)

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)＜n(Na)

C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H₂越多，则铝的质量分数越小

D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是

A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形

B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大

C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的氢化物的熔沸点较Y的氢化物的熔沸点高

D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素

实验室里需要480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 　 B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 　　D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

下列离子方程式书写正确的是

A．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO₂＋2H₂O＋AlO₂^－＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

B．漂白粉溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO

C．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－＝SO₃^2－＋NH₃↑＋2H₂O

D．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺＋2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

下列实验设计和结论相符的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

D．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂,即可得到较纯净的FeCl₃溶液

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^-9m、分子式为C₃₂H₁₆N₈Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．该物质属于有机高分子化合物

C．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质

D．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面