相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

 N₂(g) ＋ 3H₂(g)  2NH₃(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

 下列叙述正确的是(     )

A．放出热量关系：a < b < 92.4          B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③     D．N₂的转化率：② > ① > ③

已知：，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在1 L的密闭容器中加人CH₃OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是（   ）

A. 平衡后升高温度，平衡常数>400              

  B. 平衡时，c(CH₃OCH₃)=1.6 mol/L

C. 平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ

D 平衡时，再加人与起始等量的CH₃OH,达新平衡后CH₃OH转化率增大

常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是（　 ）

　　A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na⁺）=c（A^—）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH₃COOH）>n（HCl）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

c（A^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) （   ）

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH>7

常温下0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是（   ）
A．该溶液中水电离出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol·L^－1
B．该溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＋c(HA)＝0.1 mol·L^－1
C．该溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH^－)均增大

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO=Na+H+SO₄^2-。某温度下，向

pH=6的蒸馏水中加入NaHSO晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的

叙述中，不正确的是（      ）

    A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10mol·L

C．加入NaHSO晶体抑制了水的电离

D．该溶液与等体积PH=10的NaOH溶液恰好反应

在t℃时，某Ba(OH)₂的稀溶液中C(H⁺)=10^-amol/L, C(OH¯)=10^-bmol/L,已知a+b=12。

向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。

假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为（      ）

  A.  3      B.4      C.5       D.6

根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO．NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（   ）

A．c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)             B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－) ＞c(H⁺)
C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)      D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（    ）

A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

B．其他条件不变向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动

C．用X表示此反应的反应速率是（0．1-0．2 a）mol·（L·min）^-1

D．其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　 ）

A． 　　　 　B． 　　　　　　

　　　 C 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．