下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁ 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（　　 ）

A．2SO₂(g)+O₂(g) ? 2SO₃(g)；ΔH<0

B．4NH₃(g)+5O₂(g) ? 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g) ? 2HI(g)； ΔH>0

D．C(s)+H₂O(g) ? CO(g)+H₂(g)；ΔH>0

 在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（     ）

A．反应2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 容器内的密度不随时间变化

B．反应A₂(g)+B₂(g)  2AB(g)容器内的总压强不随时间变化

C．反应N₂+3H₂ 2NH₃容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

D．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1  

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1 

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ 

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1其中正确的是（     ）

A．①③                 B．①④             C．②③             D．③④

化学反应N₂+3H₂ 2NH₃的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是　 （　　 ）

A．N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)　 　 NH₃(1)； △H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D． N₂(g)+H₂(g)　 　 NH₃(g)；△H=(a+b)kJ·mol^-1

下列说法或表示法正确的是（     ）

A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol

反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（     ）

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（     ）

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁                        C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃                         S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅                2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇              CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①                   B．④                   C．②③④          D．①②③

反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（     ）

A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)

B．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)

C．v (B)=3v (D)

D．v (A)=0.4 mol/(L·min)

反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（     ）       

A．CaCO₃            B．HCl                  C．NaOH                 D．H₂O

下列有关热化学方程式的说法中正确的是（     ）

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量

C．在加热条件下进行的反应一定是吸热反应

D．同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同