实验室欲配制250mL 0.2 mol·L^－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取             g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）。
（2）配制过程需要的仪器________________________（填序号），还缺少的仪器        有                  。

（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。

选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上。

A．萃取　B．升华　C．结晶　D．分液  E．蒸馏  F．层 析  G．过滤 

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体。

0.5mol H₂SO₄ 的质量是   g， 含    个氧原子，能和    molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与    mol H₃PO₄或标准状况下    L HCl中所含氢元素的质量相同。

已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H^＋＋10Z^－＋2XO=2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O 

    ②2A²⁺＋B₂=2A^3＋＋2B^－  

③2B^－＋Z₂=B₂＋2Z^－ ，

由此推断，下列说法中错误的是：（     ）

A．反应Z₂＋2A^2＋=2A^3＋+2Z^－可进行          

B．反应③是置换反应

    C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z₂、B₂、A^3＋

    D．还原性由强到弱顺序是Z^－、B^－、A^2＋、X^2＋  .

已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl^－和0.2 mol SO₄^2－,则此溶液中H^＋的物质的量浓度是：（     ）

A. 1 mol/L                    B. 0.5 mol/L    

C. 0.6 mol/L                   D. 0.1 mol/L

1 mol NO和1 mol NO₂具有相同的：（     ）

①分子数   ②原子数    ③氮原子数 ④氧原子数

A.①③         B.②④          C.①④          D.①②③

下列离子方程式中正确的是（     ）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-= BaSO₄↓+ H₂O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则c₁和c₂的数值关系是（　　 ）

A．c₂＝c₁　　　　　　　　　　　 B．c₂＜2c₁　　　

C．c₂＞2c₁　　　　　　　　　　 D．无法确定

某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的质量分数是（     ）

    A．26.5%      B.30%      C.×100%    D.×100%

放射性元素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（     ）

A.每次衰变都放出               

B.每次衰变都放出T

C.只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量

D.经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子